dezembro 12, 2024
Caro aluno, estes exercícios são destinados exclusivamente à preparação para os exames de admissão e não necessariamente refletem os exercícios que serão apresentados nos exames de 2025. Eles foram elaborados com o propósito de fornecer prática e reforço de conceitos relevantes, mas não garantem a inclusão exata em futuros exames.
Vamos resolver e explicar as questões do exame uma por uma.
Questão 1: Fatores que influenciam a rapidez das reações químicas
Enunciado:
Quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas na ordem 1, 2 e 3?
Alternativas:
A. Temperatura, superfície de contato e concentração.
B. Concentração, superfície de contato e catalisadores.
C. Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
D. Superfície de contato, temperatura e concentração.
E. Temperatura, concentração e catalisadores.
Resolução:
- Refrigeração → Temperatura.
- Cortar alimentos → Superfície de contato.
- Enzimas → Catalisadores.
Resposta: C. Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
Questão 2: Determinação da constante de velocidade
Enunciado:
Qual será o valor da constante de velocidade para V=k[X][Y], sabendo que [X]=1M,[Y]=2M,V=3M/min?
Alternativas:
A. 3,0M−1min−1.
B. 1,5Mmin−1.
C. 1,0M−1min−1.
D. 3,0Mmin−1.
E. 1,5M−1min−1.
Resolução:
Usando V=k[X][Y]:
Resposta: E.
Enunciado:
Qual é a equação da velocidade para a reação em que duplicar [N] quadruplica a velocidade, e [M] não afeta?
Alternativas:
A. V=k[M]2.
B. V=k[N]2.
C. V=k[M].
D. V=k[M][N].
E. V=k[M][N]2.
Resolução:
- [N]2: duplicar [N] quadruplica a velocidade.
- [M]0: [M] não afeta a velocidade.
Resposta: B.
Enunciado:
Qual é a velocidade média de consumo do reagente NH3 nas duas primeiras horas?
Alternativas:
A. 4,0mol/L h−1.
B. 2,0mol/L h−1.
C. 10,0mol/L h−1.
D. 1,0mol/L h−1.
E. 2,3mol/L h−1.
Resolução:
Resposta: B.
Enunciado:
Para a reação 2SO2+O2⇌2SO3, qual é o valor de K?
Alternativas:
A. 0,53
B. 0,66
C. 0,75
D. 1,33
E. 2,33
Resolução:
Concentrações no equilíbrio:
K=[SO2]2[O2][SO3]2=42⋅442=0,66.
Resposta: B.
Enunciado:
Quais afirmações sobre o equilíbrio químico estão corretas?
Alternativas:
A. Somente I e III.
B. Somente III e IV.
C. Somente I e II.
D. Somente I, II e IV.
E. Todas.
Resolução:
Todas as afirmações estão corretas, descrevendo corretamente o equilíbrio químico.
Resposta: E.
Questão 7: Concentração de H2S[ H + ] [\text{H}^+]
Enunciado:
Qual é a concentração [H+] para H2S, com Ki1=10−7?
Alternativas:
A. 5,1×10−7mol/L.
B. 6,0×10−7mol/L.
C. 3,0×10−6mol/L.
D. 2,4×10−7mol/L.
E. 4,3×10−7mol/L.
Resolução:
[H+]≈C=6×10−7mol/L.
Resposta: B.
Enunciado:
O que ocorre ao adicionar NaCl sólido a uma solução saturada de ?
Alternativas:
A. Aumentará.
B. Diminuirá.
C. Permanecerá constante.
D. Diminuirá e depois aumentará.
E. Aumentará e depois diminuirá.
Resolução:
O NaCl aumenta os íons , deslocando o equilíbrio.
Resposta: A.
Enunciado:
O que ocorre ao aumentar a concentração dos produtos em uma reação exotérmica?
Alternativas:
A. O equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
B. O equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos ao aumentar a temperatura.
C. O equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes ao aumentar a pressão.
D. O equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos ao adicionar catalisadores.
E. O equilíbrio desloca-se no sentido dos reagentes ao aumentar os produtos.
Resolução:
Aumento de produtos desloca o equilíbrio para os reagentes.
Resposta: E.
Enunciado:
Que alteração de pH sofre 10 L de água ao adicionar 10−2mol de NaOH?
Alternativas:
A. Aumenta em duas unidades.
B. Aumenta em três unidades.
C. Aumenta em quatro unidades.
D. Reduz-se em quatro unidades.
E. Reduz-se em três unidades.
Resolução:
O pOH=3, então Resposta: B.
Questão 11: Número de equivalentes-grama
Enunciado:
Quantos equivalentes-grama de H2SO4 existem em 300 mL de uma solução 0,5 normal?
Alternativas:
A. 0,300
B. 0,150
C. 1,500
D. 0,075
E. 0,75
Resolução:
Número de equivalentes:
Resposta: B.
Enunciado:
Qual é o grau de dissociação do HClO, sabendo que pH=3 e C=0,1M?
Alternativas:
A. 0,01%.
B. 3,0%.
C. 10−3%.
D. 1,0%.
E. 0,1%.
Resolução:
- [H+]=10−pH=10−3M.
- Grau de dissociação (α):
Resposta: D.
Enunciado:
Qual é a diferença estrutural entre um ácido e sua base conjugada?
Alternativas:
A. Um elétron.
B. Um nêutron.
C. Um próton.
D. Dois elétrons.
E. Dois nêutrons.
Resolução:
A base conjugada é formada pela perda de um próton ().
Resposta: C.
Enunciado:
Para uma solução 0,100M de ácido láctico, onde 3,7% está dissociado, qual é o valor de Ka?
Alternativas:
A. 1,0×10−1.
B. 1,4×10−4.
C. 2,7×10−2.
D. 3,7×10−2.
E. 3,7×10−3.
Resolução:
Resposta: B.
Questão 15: Volume de HCl necessário
Enunciado:
Qual volume de HCl0,1M neutraliza completamente 200 mL de KOH0,5M?
Alternativas:
A. 200 mL
B. 400 mL
C. 600 mL
D. 800 mL
E. 1000 mL
Resolução:
Resposta: E.
Questão 16: Produto de solubilidade do PbBr 2 \text{PbBr}_2 PbBr2
Enunciado:
Qual é o Kps do PbBr2, sabendo que sua solubilidade é 1,32×10−2mol/L?
Alternativas:
A. 6,3×10−6.
B. 0,92×10−4.
C. 9,2×10−6.
D. 4,1×10−2.
E. 9,1×10−5.
Resolução:
Kps=[Pb2+][Br−]2=4s3=4⋅(1,32×10−2)3=9,2×10−6.
Resposta: C.
Enunciado:
Adiciona-se água a 1,15g de ácido metanóico até completar 500 mL. Sabendo que α=2%, qual é o pOH?
Alternativas:
A. 2
B. 3
C. 12
D. 10
E. 11
Resolução:
- [H+]=0,05⋅0,02=10−3.
- pH=3, então pOH=14−3=12.
Resposta: C.
Questão 18: Solubilidade do Mg(OH)2
Enunciado:
Qual é a solubilidade do Mg(OH)2 (Kps=4×10−12)?
Alternativas:
A. 1×10−4.
B. 2×10−4.
C. 5×10−5.
D. 1×10−5.
E. 2×10−5.
Resolução:
Kps=4s3⟹s=344×10−12=10−4.
Resposta: A.
Enunciado:
Misturam-se 200mL de HIO34×10−3M com Ba(OH)23×10−3M. Ocorre precipitação?
Alternativas:
A. PI>Kps e há precipitação.
B. PI≈Kps e não há precipitação.
C. PI<Kps e não há formação de precipitado.
D. PI<Kps e há formação de precipitado.
E. PI>Kps e não há formação de precipitado.
Resolução:
PI=6×10−9>Kps=1,57×10−9.
Resposta: A.
Enunciado:
Qual é a concentração de uma solução preparada dissolvendo 18g de glicose em 2L?
Alternativas:
A. 1,8
B. 10,0
C. 100,0
D. 0,05
E. 0,18
Resolução:
C=180⋅218=0,05mol/L.
Resposta: D.
Questão 21: pH de NH4Cl
Enunciado:
Qual é o pH de uma solução 1,0 M de NH4Cl, sabendo que ?
Alternativas:
A. 1,00
B. 4,63
C. 9,38
D. 1,37
E. 2,62
Resolução:
- .
- [H+]=Ka⋅C=5,56×10−10⋅1,0=2,36×10−5.
- pH=−log(2,36×10−5)=4,63.
Resposta: B.
Questão 22: Reação entre CuSO4 e ferro
Enunciado:
Ao adicionar ferro metálico a , a solução perde a cor azul e forma cobre metálico no ferro. O que ocorre?
Alternativas:
A. O ferro sofre oxidação, portanto é o agente oxidante.
B. O ferro sofre redução, portanto é o agente redutor.
C. O cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.
D. O cobre sofre oxidação, portanto é o agente redutor.
E. O ferro é agente oxidante e o cobre é agente redutor.
Resolução:
- Oxidação:
- Redução: Cu2+.
O cobre é reduzido e atua como agente oxidante.
Resposta: C.
Enunciado:
Na reação 3, qual alternativa está incorreta?
Alternativas:
A. Esta é uma reação de oxi-redução.
B. Nesta reação, a água é agente oxidante.
C. O é um óxido ácido.
D. O ácido nítrico é um monoácido.
E. O é um óxido neutro.
Resolução:
A água não participa da oxidação ou redução, mas como solvente.
Resposta: B.
Enunciado:
Quais são os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies H2BO3−,IO4− e −?
Alternativas:
A. +4,+8,+7.
B. +3,+7,+8.
C. +3,+7,+6.
D. +4,+5,+6.
E. +2,+6,+5.
Resolução:
- H2BO3−: B=+3.
- IO4−: I=+7.
- HSO4−: S=+6.
Resposta: C.
Enunciado:
Como aumentar a vida útil da pilha e ?
Alternativas:
A. Usar um eletrodo maior de zinco.
B. Usar um eletrodo maior de cobre.
C. Usar solução de CuSO4 mais diluída.
D. Usar solução de CuSO4 mais concentrada.
E. Usar solução de ZnSO4 mais concentrada.
Resolução:
Aumentar
a concentração de
prolonga a reação, aumentando a vida útil.
Questão 26: Substâncias oxidadas e reduzidas
Enunciado:
Na reação , quais substâncias são oxidadas e reduzidas?
Alternativas:
A. e .
B. e .
C. e .
D. .
E. e .
Resolução:
- F2: reduzido de 0 para .
- O: oxidado de para 0.
- Resposta: E.
Enunciado:
Em vidros fotocromáticos, ocorre a reação . Qual alternativa está correta?
Alternativas:
A. Com a luz a prata se oxida.
B. Com a luz o cobre se reduz.
C. Com a luz a prata é agente oxidante.
D. Sem a luz o cobre se oxida.
E. Sem a luz o cobre é agente redutor.
Resolução:
Na presença de luz, reduz-se a , sendo agente oxidante.
Resposta: C.
Questão 28: Eletrólise de
\text{CuCl}_2 CuCl2
Enunciado:
Na eletrólise de uma solução de , qual é a semi-reação no cátodo?
Alternativas:
A. Os ião movem-se para o ânodo e sofrem redução.
B. .
C. A produção de gás cloro ocorre no cátodo.
D. .
E. Não existe transferência de elétrões no sistema.
Resolução:
No cátodo ocorre redução:
Resposta: B.
Enunciado:
Qual quantidade de eletricidade é necessária para liberar 1 equivalente-grama de uma substância?
Alternativas:
A. 1 Coulomb.
B. 1 Faraday.
C. 2 Faradays.
D. .
E. .
Resolução:
1 Faraday é a quantidade necessária para liberar 1 equivalente-grama.
Resposta: B.
Enunciado:
Uma corrente de 0,965A flui durante 10 minutos em . Qual a massa de cobre depositada?
Alternativas:
A. 0,190g.
B. 0,102g.
C. 3,059g.
D. 0,380g.
E. 0,003g.
Resolução:
- Q=I⋅t=0,965⋅600=579C.
- mol Cu=2⋅96.500Q=0,003mol.
- massa=0,003⋅63,5=0,190g.
Resposta: A.
Enunciado:
Qual é o nome correcto de CH2=CH−CH2OH?
Alternativas:
A. Álcool propílico.
B. Álcool isopropílico.
C. Álcool alílico.
D. Álcool amílico.
E. Álcool vinílico.
Resolução:
O grupo está ligado a um carbono vizinho a uma ligação dupla, caracterizando um álcool alílico.
Resposta: C.
Enunciado:
Quais funções estão presentes em ?
Alternativas:
A. Álcool, cetona e amina.
B. Álcool, aldeído e amina.
C. Nitrilo e ácido.
D. Amina e ácido.
E. Amida e álcool.
Resolução:
- H2N: função amina.
- -COOH: função ácido carboxílico.
Resposta: D.
Questão 33: Substância C 8 H 16 \text{C}_8\text{H}_{16} C8H16
Enunciado:
Qual a classificação correta da substância C8H16?
Alternativas:
A. Alcano de cadeia aberta.
B. Alcino de cadeia fechada.
C. Alcino de cadeia aberta.
D. Composto aromático.
E. Alceno de cadeia aberta.
Resolução:
A fórmula geral CnH2n caracteriza um alceno de cadeia aberta.
Resposta: E.
Questão 34: Identificação de polímeros
Enunciado:
Um polímero derivado de um diamina e de um diácido é classificado como:
Alternativas:
A. Poliuretano.
B. Poliamida.
C. Poliéster.
D. Polipropileno.
E. Polietileno.
Resolução:
A reação entre uma diamina e um diácido forma uma poliamida (exemplo: nylon).
Resposta: B.
Questão 35: Oxidação do metanol
Enunciado:
Qual produto é formado na oxidação do metanol (CH3OH)?
Alternativas:
A. Metano.
B. Metanal.
C. Metilamina.
D. Ácido fórmico.
E. Gás carbônico.
Resolução:
A oxidação primária do metanol forma metanal (HCHO).
Resposta: B.
Questão 36: Formação de aminas primárias
Enunciado:
Como se forma uma amina primária?
Alternativas:
A. Substituindo um átomo de hidrogénio do por um radical alquila.
B. Substituindo dois átomos de hidrogénio do por radicais alquilas.
C. Substituindo três átomos de hidrogénio do por radicais alquilas.
D. Adicionando oxigénio ao NH3.
E. Oxidando .
Resolução:
Uma amina primária é formada substituindo um hidrogénio do NH3 por um radical alquila.
Resposta: A.
Enunciado:
Radicais alquila e um grupo amino ligados a um carbono de uma carbonila caracterizam qual função?
Alternativas:
A. Ácido carboxílico.
B. Amida.
C. Éster.
D. Álcool.
E. Aldeído.
Resolução:
Essa estrutura corresponde às amidas, que possuem a fórmula geral R-CONH2.
Resposta: B.
Enunciado:
Os ésteres são formados por meio da reação entre:
Alternativas:
A. Álcoois e cetonas.
B. Álcoois e ácidos orgânicos.
C. Álcoois e aminas.
D. Aldeídos e álcoois.
E. Cetonas e ácidos orgânicos.
Resolução:
Os ésteres são formados na reação entre álcoois e ácidos orgânicos (R-COOH+R’-OH→R-COOR’).
Resposta: B.
Enunciado:
Qual o nome correto para CH3CH(CH3)CH2CH(OH)CH3?
Alternativas:
A. 2-metil-4-hexanol.
B. 4-metil-2-hexanol.
C. 2,4-dimetil-hexanol.
D. Hexanol.
E. 4-metil-2-pentanol.
Resolução:
O grupo -OH está na posição 2, e o grupo metil está na posição 4. O nome correto é 4-metil-2-hexanol.
Resposta: B.
Enunciado:
Qual alternativa é incorreta sobre aldeídos?
Alternativas:
A. Possuem o grupo funcional CHO.
B. São encontrados em compostos aromáticos.
C. Possuem o grupo carbonila entre dois átomos de carbono.
D. Reagem com agentes oxidantes para formar ácidos carboxílicos.
E. São usados na indústria como conservantes.
Resolução:
A carbonila dos aldeídos está em um carbono terminal, não entre dois átomos de carbono.
Resposta: C.
